Enlaces iónicos
El principio de la unión de los compuestos iónicos es simple, ya que solamente se trata de que los opuestos se atraen entre si. Otro de los principios que siguen naturalmente los átomos en este caso, es la regla del octeto, que consiste en tener 8 electrones en la ultima capa de su configuración. Propiedades. En los compuestos químicos existen dos principales clases de enlace químico, cada uno de ellos son dueños de unas características particulares que veremos a continuación en la diferencias entre los tipos de enlaces químicos iónicos y covalentes. En los enlaces iónicos hay una transferencia de electros (pérdida para uno, ganancia para el otro), pero en los covalentes son compartidos. El enlace iónico surge entre dos átomos diferentes (metálico y no metálico), en tanto que el enlace covalente se da entre dos átomos similares (no metálicos). Para los enlaces iónicos tenemos que tomar en cuenta cuantos electrones de valencia poseen los átomos, en este caso, el átomo de sodio posee un electrón de valencia y el de cloro, 7 electrones de valencia.
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital…
En los enlaces iónicos hay una transferencia de electros (pérdida para uno, ganancia para el otro), pero en los covalentes son compartidos. El enlace iónico surge entre dos átomos diferentes (metálico y no metálico), en tanto que el enlace covalente se da entre dos átomos similares (no metálicos). Para los enlaces iónicos tenemos que tomar en cuenta cuantos electrones de valencia poseen los átomos, en este caso, el átomo de sodio posee un electrón de valencia y el de cloro, 7 electrones de valencia. Los enlaces covalentes son distintos de los enlaces iónicos, en los que ocurre una transferencia de electrones y que se dan entre elementos metálicos. Estos últimos, además, forman moléculas cargadas eléctricamente, llamadas iones: cationes si tienen carga positiva, aniones si tienen carga negativa. Los Enlaces Iónicos ocurren cuando hay uniones entre iones positivos (cationes) y negativos (aniones). Esa unión es la única en la que la transferencia de electrones es definitiva. Un enlace iónico involucra fuerzas electrostáticas que atraen iones de cargas opuestas. El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal. El metal cumple la regla del octeto perdiendo electrones (convirtiéndose en catión). Y el No metal ganando electrones (convirtiéndose en un anión) Ejemplos de enlace iónico. Explica la formación de los siguientes enlaces iónicos. a )El Na( Z=11) con el Cl ( Z=17 ) ver solución Estas se pueden distinguir entre enlaces iónicos y covalentes. Gracias a estos enlaces, los átomos se unen entre sí y dan lugar a formaciones más complejas. Esa unión es posible mediante las uniones químicas de atracción. El enlace iónico es aquel que se produce entre átomos que son diferentes. Un átomo es un metal y el otro es un no Hay tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. Los enlaces iónicos se forman por la tranferencia de un electrón de un átomo a otro. En los enlaces covalentes, se comparten electrones entre dos átomos. Los enlaces metálicos se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones deslocalizados o "libres".
17 Sep 2018 No sabes qué son los enlaces iónicos? Descubre las características propias de estos enlaces y cuáles son los ejemplos de enlaces iónicos
Enlace covalente. Un enlace covalente se produce entre dos átomos que se unen para formar un octeto estable, compartiendo sus electrones del último nivel. Este enlace se produce cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos no es tan elevada como para producir un enlace iónico. Enlace iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). El tipo de enlace covalente depende de la diferencia de electronegatividad entre especies, donde un valor entre 0 y 0,4 da como resultado un enlace no-polar, y una diferencia de 0,4 a 1,7 resulta en un enlace polar (los enlaces iónicos aparecen a partir de 1,7). Enlace covalente no-polar Las propiedades de los compuestos iónicos se explican porque la atracción entre las cargas de distinto signo son bastante fuertes. Por ello encontramos las siguientes propiedades: - Altos puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente. - Solubles en disolventes polares, al estar formados por iones. Un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Se produce cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Enlaces iónicos: Los enlaces iónicos son duros debido a la estructura cristalina. Bonos covalentes: Los enlaces covalentes no son muy duros con la excepción del diamante, el silicio y el carbono. Bonos Metálicos: Los enlaces metálicos no son muy duros. Maleabilidad. Enlaces iónicos: Los materiales con enlaces iónicos no son maleables.
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Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen
Saludos.es primera ves que vicito el espacio y Me parece muy bueno en cuanto a la explicación de enlaces iónicos.tendré presente este espacio para realizar investigaciones.. Gracias!! francis, 3 Años Antes Reply
El enlace iónico. Los aniones y los cationes. Capacidad de compartir uno o más electrones. Importancia de este tipo de enlaces. Características. 3 Jun 2016 Los compuestos iónicos son redes de átomos cargados eléctricamente.
Un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Se produce cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Enlaces iónicos: Los enlaces iónicos son duros debido a la estructura cristalina. Bonos covalentes: Los enlaces covalentes no son muy duros con la excepción del diamante, el silicio y el carbono. Bonos Metálicos: Los enlaces metálicos no son muy duros. Maleabilidad. Enlaces iónicos: Los materiales con enlaces iónicos no son maleables. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. Los enlaces que se dan entre metales y no metales o metaloides son enlaces iónicos. La base de un enlace iónico es un enlace donde se une un átomo al que le sobran electrones para completar la última capa con otro al que le faltan, de tal forma que ambos átomos quedan completos. 4.2 Polaridad del enlace covalente. 4.4.Características y propiedades de los compuestos covalentes. 3.1.Características y Propiedades de los compuestos iónicos